Question

對于可逆反應 A（氣）+2B（氣）2C（氣）+Q的平衡體系，下列說法錯誤的是  

A．增大壓強，正、逆反應的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

B．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數大于v逆減小的倍數

C．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數相同

D．擴大容器體積，容器內A、B、C物質的量都不變

Answer 1

B、D 

解析:

本題主要討論的是對化學反應速率影響的四個因素，即溫度、壓強、濃度和催化劑。在備選答案中對這四個因素均有所討論。

①溫度“升高溫度”，正、逆反應速率都會增大，只不過對于是吸熱反應還是放熱反應增大的程度不</PGN0078B.TXT/PGN>同，具體到本題正反應為放熱反應v正增大的倍數小于v逆增大的倍數，D項說法正確，但不是本題要求答案。B的說法，速率都減小是對的，但v正減小的倍數應小于v逆的倍數，所以B項說法錯誤，是本題要求的答案。

②壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強，實質是改變濃度，反應物和產物的濃度都增加了，從反應式的各物質系數看，增大的倍數不同，反應物濃度增大的多，所以v正的速率增大的倍數大于v逆增大的倍數，A項正確，不是答案。

③擴大容器的體積等于減小壓強，從而減小了體系內物質的濃度，正、逆反應速率必定改變不同，所以，A、B、C物質的量不變是不正確的，D為答案。

④催化劑使正、逆反應速率改變倍數相同，可使達到平衡的時間縮短，所以C項正確。不是本題答案。