Question

【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體，遇空氣發生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學鍵是___，其在固態時屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應①②中屬于放熱反應的是___(填序號)。

（4）根據②計算生成1molNaCl(s)時，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是___。在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。

（6）負極反應式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標準狀態O2的體積是___L。

Answer 1

【答案】共價鍵 分子 SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol ② -411.0kJ·mol-1 化學能轉化為電能 a→b 2H2+4OH--4e-＝4H2O或H2+2OH--2e-＝2H2O 22.4

【解析】

Ⅰ、由非金屬形成的化合物，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，在常溫下為氣體，沸點較低，應為分子晶體。答案為：共價鍵；分子；

甲硅烷的物質的量為，放出的熱量，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為，熱化學方程式為。

Ⅱ、據熱化學方程式，

可知為吸熱反應，為放熱反應。答案為：；

生成2molNaCl放出熱量，則生成1molNaCl放出其一半的熱量，為411kJ熱量。答案為：-411.0kJ·mol-1；

Ⅲ、該裝置是把化學物質中的能量轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是由a到b。答案為：化學能轉化為電能；；

該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應式為或。

據吸氫和放氫原理可知，2mol鋰儲氫后生成2molLiH，釋放2mol氫氣，span>2mol氫氣能夠消耗1mol氧氣，1mol氧氣在標準狀況下體積為。