Question

【題目】（1）甲烷的分子個數為1.204×1023，則甲烷的物質的量為_____mol，所含的原子個數共有______個，與這些甲烷質量相等的O2中氧原子的物質的量為______。

（2）常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數為_____，若氧原子總質量為0.8g，則CO與N2的體積比為_____。

（3）同溫同壓下，含有相同氧原子數目的CO和CO2兩種氣體密度之比為_____，質量之比為______。

Answer 1

【答案】0.2 NA 0.2mol 0.2 NA 1:1 7:11 14:11

【解析】

（1）根據n=N/NA計算甲烷物質的量，進而計算甲烷所含原子個數，根據n=m/M計算氧氣物質的量，進而計算氧原子物質的量；

（2）CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，則混合氣體的摩爾質量為28g/mol，先計算混合氣體的物質的量，再根據二者均為雙原子分子確定原子總數；通過氧原子的質量計算CO的物質的量，進而計算氮氣的物質的量，再根據在相同條件下氣體的體積比等于物質的量之比，計算二者體積比；

（3）同溫同壓下，氣體物質有以下關系，據此計算CO和CO2兩種氣體的密度之比，根據n=N/NA判斷含有相同氧原子數目的CO和CO2的物質的量之比，再根據m=nM判斷二者質量之比。

（1）甲烷物質的量為，甲烷所含原子物質的量為0.2mol×5=1mol，則甲烷所含原子個數為NA；m(O2)=m(CH4)= n(CH4)×M(CH4)=0.2mol×16g/mol=3.2g，氧氣物質的量為，則氧氣所含氧原子物質的量為0.1mol×2=0.2mol；

故答案為：0.2；NA；0.2mol；

（2）CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，則混合氣體的摩爾質量為28g/mol，2.8gCO與N2的混合氣體的物質的量為，CO與N2均為雙原子分子，則原子總數為0.2NA；CO的物質的量，因此N2的物質的量n(N2）=0.1mol-0.05mol=0.05mol,相同條件下氣體的體積比等于物質的量之比，則CO與N2的體積比為1:1；

故答案為：0.2NA；1:1；

（3）同溫同壓下，氣體物質有以下關系，因此CO和CO2兩種氣體的密度之比等于二者的摩爾質量之比，即28:44=7:11；根據n=N/NA判斷含有相同氧原子數目的CO和CO2的物質的量之比為2:1，又m=nM，則CO和CO2的質量之比為2×28:1×44=14:11。

故答案為：7:11；14:11。