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把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是（）

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③

試題分析：影響反應速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等，由于鎂和鹽酸反應的實質是鎂和氫離子之間的氧化還原反應，所以①②③都會影響該反應的反應速率。但改變氯離子的濃度，對反應速率是不會影響的，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是記住外界條件對反應速率的影響，然后結合題意需要具體問題、具體分析即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學反應A + 2B

3C中，生成物B的濃度在10s內從1.5 mol/L變成2.0mol/L，則這10s內用生成物C的濃度變化表示的化學反應速率為

A．0.05mol/(L·s)	B．0.05mol/L
C．0. 033 mol/(L·s)	D．0. 075 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃是放熱反應，下列說法正確的是

A．2molSO₂與1molO₂能完全反應生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B．2molSO₂與1molO₂不能完全反應生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C．2molSO₂與1molO₂能完全反應生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D．2molSO₂與1molO₂不能完全反應生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．固體顆粒大小也會影響反應速率	B．溫度越高反應速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應速率	D．反應速率主要由反應物性質決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N₂+3H₂

2NH₃。在10s內

的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（）

A．用

表示的化學反應速率為0．1mol／(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C．增加

的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D．反應足夠長時間，

、

中至少有一種物質濃度降為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質	M	N	R
初始濃度/mol?L^—1	0.20	0.30	0
平衡濃度/mol?L^—1	0.02	0.21	0.18

（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式。
（2）達平衡時，N的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）

A．鋼鐵的腐蝕

B．食物腐爛

C．工業煉鋼

D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學變化規侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態	c(HCl) /mol·L^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態	c(HCl) /mol·L^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規律的實驗序號是1、2與_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH₃(g)+5O₂(g)