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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）在5L的

密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)

，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；
（

3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。

(1)0．2mol/L (2) 則 B的反應(yīng)速率="0.5/5/4=0.025" mol/(L.s)
(3) A 的轉(zhuǎn)化率為50%。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，把

裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)

達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A₂(g)＋2B(g)

2AB₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。

回答下列問題。
（1）寫出B的電子式。
（2）寫出F

G的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。

（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是（填選項(xiàng)代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是。

A．降低溫度 B.增加C的物質(zhì)的量 C.加了催化劑 D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)廢水中常含有一定量的

，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。
a．Cr

和CrO

的濃度相同
b．2v (Cr

) ="v" (CrO

)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr

離子，需要 mol的FeSO

·7H

O。
（4）第③步生成的Cr(OH)

在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)

的溶度積

，要使c（Cr³⁺）降至10

mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr

的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)

沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化	B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變	D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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