【題目】反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反應生成了16g O2,則固體殘余物的質量是
A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用相關知識填空。
(1)標準狀況下，11.2LNH3中含______個氨分子。
(2)等質量的SO2和SO3物質的量之比是______；所含的氧原子個數之比是______。
(3)4.8g CH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等。
(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R的摩爾質量為______。
(5)標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______
填代表裝置圖的字母，下同
；除去自來水中的Cl_等雜質，選擇裝置______。
(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。
(3)裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從______口進水
。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量BaCl2的
溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是______(填選項字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：
(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：
A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體
B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C．過濾，將白色沉淀濾出
D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀
E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀
F．將濾液蒸干，得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO
、CO
中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發生反應的離子方程式為________________。
(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：
從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。
（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm，根據上述圖表所提供的數據分析，提出該設想的依據是______________________________________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
回答下列問題：
（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
（3）反應過程中若pH值小于7則會降低產率，請用離子方程式解釋原因：_________________________。
（4）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。
（5）反應結束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，其具體操作是_________________________。
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液___________，且半分鐘內不變化，則達到終點。計算該產品的純度是____________________________。
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【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
（1）用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目_____________
（2）該反應的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現 ___________性和 ____性。
（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉移電子的物質的量是________ mol。生成氯氣在標準狀況下的體積是__________
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