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【題目】下列氣體遇空氣變紅棕色的是（）
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，常溫下和空氣中成分不反應，但在一定條件下能被氧氣氧化，變化后氣體也為無色，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色刺激性氣味的氣體，常溫下和空氣中成分不反應，故B錯誤；
C．CO2是無色無毒氣體，常溫下和空氣中成分不反應，故C錯誤；
D．NO是無色有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎有機原料和優質燃料。

（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態Cu原子的價層電子的軌道表達式為_____,其核外電子共占據_____個能級。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負性由小到大的順序為________.

（2）在一定條件下,甲醇(沸點64.7℃)可轉化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節鍵的個數之比為_________；

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離，工業上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為______________。

（3）科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結構可以看成金剛石晶體中每個碳原子被- 一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元取代,如圖所示。

①T-碳與金剛石互稱為_________;一個T-碳晶胞中含有______個碳原子。

②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。

【題型】單選題
【結束】
19

【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項	制氣裝置	洗氣瓶中試劑	瓶中氣體
A	氯酸鉀 MnO2	濃硫酸	O2
B	石灰石稀鹽酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn 稀硫酸	濃硫酸	H2
D	MnO2 濃鹽酸	濃硫酸	Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現象，其原因是______________________。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發生反應的化學方程式：__________________________，B中的現象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變為稀硫酸，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。

II、測定鐵的質量分數

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為___________________(寫表達式)。

（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積

②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag

【答案】氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色強氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③

【解析】

（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據儀器構造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現象是品紅溶液逐漸褪色，根據以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質量為，則含鐵的質量為，鐵的質量分數為；（6）因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，瓶總質量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質量可以通過氫氣的質量求出，答案選③。