Question

【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為__________。

（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

Answer 1

【答案】（1）H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；還原

（2）利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)(或增大反應(yīng)速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

（3）過濾；除去晶體表面水分減少損失

（4）草酸根會生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率；酸式滴定管；溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；0.0200mol/L

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①是次氯酸鈉將草酸氧化的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O，表明草酸具有還原性，故答案為：H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；還原

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，開始滴加速度要盡量快些，可以利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)(或增大反應(yīng)速率)，生成的草酸鈉微溶于水，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O，故答案為：利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)(或增大反應(yīng)速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

（3） 生成的草酸鈉微溶于水，形成沉淀，操作②為過濾。用乙醇淋洗晶體B可以除去晶體表面水分，同時防止洗滌時草酸鈉的損失，故答案為：過濾；除去晶體表面水分減少損失

（4）用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，草酸根會生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率；高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)腐蝕性，能夠腐蝕乳膠管，操作中應(yīng)選用酸式滴定管，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；n(Na2C2O4)=n(MnO4-)=×0.01000mol/L×0.0200L=0.0005mol，c(Na2C2O4)== 0.0200mol/L，故答案為：草酸根會生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率；酸式滴定管；溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；0.0200mol/L。