Question

【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）用實(shí)線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請(qǐng)用黑色水筆書寫）__________

（2）用一個(gè)置換反應(yīng)證明F和G的非金屬性強(qiáng)弱：（書寫離子方程式）_____________。

（3）已知A和C能形成含有18個(gè)電子的化合物，其含有的化學(xué)鍵的類型為__________、__________。

（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請(qǐng)書寫其電子式__________________。

（5）H能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點(diǎn)高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】

畫出上邊界1分；畫出非金屬的陰影（注意左上角的氫） Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl- 非極性鍵 極性鍵 3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O 小于 NH3和H2O都是極性分子。 NH3和H2O之間形成氫鍵。

NH3和H2O之間可以反應(yīng)。

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl，H為Cu。

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的上邊界及非金屬元素如下：

（2）S比Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故有Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-；（3）H和N能形成含有18個(gè)電子的化合物N2H4，其含有的化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；（4）H和N形成的離子化合物NH4H，其電子式為：；（5）Cu與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O；（6）同主族元素的氫化物，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則C的氫化物和Si的氫化物的沸點(diǎn)高低：CHm<SiHm；（7）①NH3和H2O都是極性分子，②NH3和H2O之間形成氫鍵，③NH3和H2O之間可以反應(yīng)生成一水合氨，故NH3極易溶于H2O。