【題目】298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是
A. 正極反應為Zn-2e－=Zn2+
B. 該電池總反應為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+
C. Pt電極上有氣泡出現
D. 左燒杯中溶液的紅色變淺
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【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發進行，△G＞0反應不能自發進行。某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發進行，在低溫下不能自發進行，則該反應的正反應的△H、△S應為
A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0
C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。
（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。
（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________________________________。
（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。
①A中所盛裝的試劑是_______________。
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________
（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________ 。
（5）現設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。
從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。
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【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是
①液態水的汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④KClO3分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C
2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ⑩Al與HCl反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨
C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨
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【題目】根據題目要求填空：
(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四種物質，屬于非電解質的是_________、__________；屬于強電解質的是________________；屬于弱電解質的是_______________。
(2)寫出下列物質在水溶液中電離的方程式
①NaHCO3：__________________________________________；
②HClO：_______________________________________________。
(3) 寫出MgCl2的電子式 ___________________________
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【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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