【題目】已知某反應aA（g）+bB（g） cC（g）△H = Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和 T2 ）及壓強（P1 和 P2 ）下，混合氣體中 B 的質量分數 w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）
A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處。
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定終點的判定依據是 。
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是（ ）
A.
甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
B.
氘、氘用作“人造太陽”核聚變燃料
C.
偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料
D.
開采可燃冰，將其作為能源使用
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應2NO2(g)
N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質量分數
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法不正確的是（ ）
A.該裝置構成了電解池
B.鐵腐蝕過程中化學能轉化為電能
C.活性炭在該裝置中并無實際作用
D.正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
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【題目】錳的合金及其化合物在現代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：
常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。
(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。
(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。
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【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。
以下各題填“增大”、“減小”或“不變”
(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(3)若體積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)減壓時，A的質量分數________；增壓時，B的質量分數________。
(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比
將________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol，
Ⅱ：鍵能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為
kJ
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