Question

【題目】現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系 ，（若產物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態單質，且其在電子工業中有著重要的用途，則工業制取A化學方程式為；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業、建筑業中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和；
②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=LmoL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）2C+SiO2 2CO↑+Si
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4）使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；
【解析】解：（1）若常溫常壓下，A為氣態，且B、C中均有X元素，A為氯氣，與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2.）若常溫常壓下，A為非金屬固態單質，且其在電子工業中有著重要的用途，則A為Si，工業上用碳與二氧化硅高溫下反應制備Si，同時生成CO，反應方程式為：2C+SiO2 2CO↑+Si，
所以答案是：2C+SiO2 2CO↑+Si；
（3.）若A為金屬，C為氣體，則A為Al，B為偏鋁酸鈉，C為氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（4.）①通過測量Al及硫酸與Al反應生成氫氣的體積計算摩爾質量，可以消除加入硫酸排出氣體的體積，使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差，
所以答案是：使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；
②Al的質量為（m1﹣m2）g，生成氫氣的體積為（V1﹣V2）×10﹣3L，由電子轉移守恒： ×2= ×3，整理可得Vm= LmoL﹣1 ，
所以答案是： ．