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下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO₃的是

A．Au　　

B．Cu 　　

C．A1 　　

D．Fe

A錯，金不溶于濃硫酸；B正確，銅在常溫就能溶于濃硫酸；C錯，AL常溫在濃硝酸中發生鈍化，阻礙了反應的進一步進行；D錯，Fe常溫在濃硝酸中發生鈍化；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質恰好完全反應，硝酸的還

原產物全部是NO。向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
根據題意完成第57~60題：
57．此硝酸的物質的量濃度范圍是                     ；
58．a克固體的成份是             ，質量為               克；
b克固體的成份是             ，質量范圍為                     克。
59．假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質量為             。
60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液      mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式___________________________________________，乙中的現象是_______________________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)_______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關系是

A．m₁ g固體中一定有鐵	B．m₁一定大于m₂
C．m₁可能等于m₂	D．m₁可能大于m₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉	B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘的損失	D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg

（2）碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H₂O KIO₃+ 3H₂↑。則陽極材料為。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄

   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
該反應的氧化劑為
（4）已知：I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全 c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）                       mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO₂和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為

A．2.8 mol

B．2.6 mol

C．2.4 mol

D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是

A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

B．用氯化鋇溶液可區別SO₄^2-和CO₃^2-離子

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學課外活動小組設計實驗探究氨氣的化學性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

a. NH₄HCO₃ b. NH₄Cl c. Ca(OH)₂ d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應的化學方程式_______ ,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。
（2）C中發生反應的化學方程式為_______，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學方程式_________________.
（4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是_______ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，將裝有N₂和NO₂混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的

，則混合氣體中N₂與NO₂的體積比是

A．2:3

B．3:2

C．3:5

D．5:3

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