【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B.標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數為0.25NA
C.3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去8 NA個電子
D.50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
【答案】C
【解析】A、重水的摩爾質量為20g/mol，水的摩爾質量為18g/mol，由于2.0g混合物中H2O與D2O的質量分別是多少不明確，故混合物的物質的量不明確，則含有的中子數無法計算，故A錯誤；
B、1.4g乙烯的物質的量為0.05mol，而乙烯中含6對共用電子對，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用電子對即0.3NA個，故B錯誤；
C、鐵轉變為Fe3O4時變為+ 
價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故50ml 12 molL﹣1鹽酸即0.6mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣的物質的量小于0.15mol即0.15NA個氯氣分子，故D錯誤．
故選C．
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（ ）
A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ） 
A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題： 
（1）常溫下含氫量最高的氣態烴是（填字母）．
（2）G的名稱是
（3）能夠發生加成的烴有種．
（4）一鹵代物種類最多的是（填字母）．
（5）寫出實驗室制D的化學方程式： ．
（6）寫出F發生硝化反應的化學方程式： ．
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【題目】下列關于萃取操作的說法正確的是( )
A. 從碘水中萃取碘,可用酒精作萃取劑
B. 萃取操作完成后,靜置分層,上下層液體依次從下口放出
C. 用一種有機溶劑,提取水溶液中的某物質,靜置分層,“水層”應在上層
D. 萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶,且與溶質不反應
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A. 鋅片與稀硫酸的反應
B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
C. 乙醇在空氣中的燃燒反應
D. Ba(OH)2 ·8H2O與NH4Cl的反應
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【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.a點所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
B.a點所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.當加入HA溶液10mL時，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7molL﹣1
D.b點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
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【題目】某火力發電廠使用的燃料煤中硫的質量分數為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2 ， 該電廠每天燃燒產生SO2多少升（標準狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2 
CaSO3 
CaSO4假設轉化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產生的SO2 ， 可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？
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【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2 ）是由Na2CO3﹣與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域．工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量（[O]%= 
×100）來衡量其優劣，13%以上為優等品．一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1： 
回答下列問題：
（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式 ．
（2）穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是（填字母）．a．MnO2b．KI c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應溫度對產品產率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產品達到優等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是 ．
③“結晶”時加入NaCl的目的是 ， 其作用原理是 ．
（3）“母液”中可循環利用的主要物質是 ．
（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL﹣1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL﹣1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有 ．
②測定時，若用工業鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響及其原因 ．
③該樣品的活性氧含量為%，表明該樣品（填“是”或“不是”）
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