【題目】下列物質屬于純凈物的是
A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福爾馬林 D. 聚乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學中“同系物”和“同類物質”是不同的，下列有關這兩個概念的說法不正確的是
A．同系物一定是同類物質 B．同類物質一定是同系物
C．同類物質有可能是同分異構體 D．同系物不可能是同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如右圖所示 (反應條件和部分產物未標出)
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為__________，D的元素名稱為__________，反應④的化學方程式為_________________________；
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍，則A、D、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；（用元素符號表示）
反應①的化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。
（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。
（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為_____________________。
（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖1所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②下列事實說明該反應已達到平衡狀態的是_________________：
A．容器內氣體壓強保持不變
B．容器內氣體的密度保持不變
C．CO2的體積分數保持不變
D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。
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【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達到平衡狀態后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時反應①的平衡常數為（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。
（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。
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