Question

【題目】鐵礦石(主要成份FeS)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．16∶25 B．1∶7 C．1∶6 D．2∶11

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：令參加反應(yīng)的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，Fe(NO3)3為mol，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2)，解得a=0.5，故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol，故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3，故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1mol：6mol=1：6，故選C。