Question

【題目】實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質．

(1)盛裝的儀器名稱為__________ ，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．

a. 飽和溶液 b. 飽和溶液

c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液

(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．

(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發生反應的離子方程式為____________________．

(5)裝置F的作用是___________________

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O d C 有淡黃色沉淀生成 Ⅲ 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境

【解析】

根據實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式。

(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶； 濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液 、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；

(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現象為有淡黃色沉淀生成；

(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發生氧化還原反應，生成硫酸；

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀，此時溶液為酸性，產生的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；

酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+；

(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境。