Question

在密閉容器內，使1mol N₂ 3mol H₂混合發生下列反應：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是

1：3

．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質量

減少

，密度

不變

．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將

不

移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將

逆向

移動．
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，并保持壓強不變，平衡將

逆向

移動．
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將

正向

移動．

Answer 1

分析：（1）根據加入氨氣與氫氣的物質的量之比為1：3等于方程計量數之比，結合方程式分析；
（2）升高溫平衡逆移，據此判斷平均相對分子質量和密度的變化；
（3）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
（4）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強不變，平衡逆向進行；
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，平衡逆移；
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，相當于增大壓強，平衡正向進行．

解答：解：（1）已知加入的1mol N₂ 3mol H₂，氨氣與氫氣的物質的量之比為1：3等于方程計量數之比，反應轉化的氨氣與氫氣的物質的量之比為1：3，所以平衡時氨氣與氫氣的物質的量之比為1：3，故答案為：1：3；
（2）升高溫平衡逆移，氣體的物質的量增大，質量不變，所以平均相對分子質量減小；氣體體積不變，質量守恒，所以密度不變，故答案為：減��；不變；
（3）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故答案為：不；
（4）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強不變，平衡逆向進行，故答案為：逆向；
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，平衡逆移；故答案為：逆向；
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，相當于增大壓強平衡向計量數減小的方向，即平衡正向進行．
故答案為：正向．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，反應特征和容器特征的分析應用時解題關鍵，題目難度中等．