Question

如圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應均為黃色．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A．______
（2）寫出X受熱的化學反應方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na₂O₂參加反應的化學方程式______，若0.2molNa₂O₂參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個．

Answer 1

X、E、G的焰色反應均為黃色，都含有Na元素；
X分解生成無色液體B，故B為H₂O，B

Na2O2

E

Al

G，可知E為NaOH，G為NaAlO₂；
無色氣體C與Na₂O₂反應生成白色固體A，C為CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根據(jù)元素守恒可知，X為NaHCO₃，與NaOH反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃

足量鹽酸

CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D為Al（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關系，NaHCO₃+F→CO₂，F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等，
（1）由上述分析可知，A為Na₂CO₃；
故答案為：Na₂CO₃；
（2）NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應方程式為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）X+E→A是NaHCO₃與NaOH反應生成Na₂CO₃、H₂O，反應離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）C為CO₂，與Na₂O₂反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中O元素化合價由-1價降低為-2價，由-1升高為0價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，各占

1

2

，0.2molNa₂O₂完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×

1

2

×2=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，0.2N_A．