Question

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述正確的是()

A. H2Y在電離時：H2Y + H2O HY- + H3O+

B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)

C. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)

D. HY-水解方程式為: HY- + H2O Y2 -+ H3O+

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，根據題意可知HY-既可以電離又可以水解，所以H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，即：H2Y + H2O HY- + H3O+，故A正確；B項，在NaHY水溶液中，因HY－水解而Na＋不水解，所以c（Na＋）＞c（HY－），無論是電離還是水解程度都比較弱，所以陰離子還是以HY-為主，HY-的電離方程式是：HY－H＋＋Y2－，HY-的水解方程式是：HY－＋H2OH2Y＋OH－，因HY-的電離程度小于HY-的水解程度，所以溶液呈堿性，即c（OH－）＞c（H+），又因為溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（Y2-），所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HY-) >c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)，故B錯誤；C項，根據B項分析可知，C也錯誤；D項，HY-水解方程式應為: HY－＋H2OH2Y＋OH－，而HY- + H2O Y2 -+ H3O+是HY-的電離方程式，所以D錯誤。因此答案選A。