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下列關于NaHCO₃的敘述，不正確的是(　　)

A．它是一種白色粉末，溶解度大于Na₂CO₃

B．加熱至200 ℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO₃制取純堿

C．與Na₂CO₃相比，當質量相同，分別跟足量鹽酸反應后，NaHCO₃可得到較多的二氧化碳

D．其化學式為NaHCO₃·10H₂O，在空氣中會風化

A項，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃；B項2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；C項，等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應，因NaHCO₃的摩爾質量小，物質的量大，放出的CO₂多；D項是Na₂CO₃·10H₂O風化。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩個成語與我們所學的化學知識有關，請簡述其中的化學原理。
A、百煉成鋼 B、釜底抽薪（）
你選擇的成語是。其中的化學原理：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在制硫酸的工業中有以下反應：
2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃（g） ΔH＜O,下列說法錯誤的是( )

A．生產中通入過量的空氣，可以提高二氧化硫的轉化率

B．生產中選擇400—500 ℃，不僅能加快反應速率而且催化劑的活性好

C．根據實際情況在生產中選擇常壓，可以提高綜合經濟效益

D．在接觸室被氧化生成的三氧化硫，進入吸收塔被水吸收制成硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上接觸法制硫酸的生產過程中，下列措施有利于提高SO₂的轉化率的是（　　）
①V₂O₅作催化劑　②通入過量O₂　③兩次氧化④SO₂、O₂循環使用　⑤通過熱交換器進行熱交換⑥通入過量SO₂

A．①②③

B．②③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定下列化肥：①K₂CO₃ ②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂ ④ (NH₄)₂SO₄ ⑤氨水。其中最合理的組合方式是 ( )

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，三大湖受到嚴重的富營養化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。請回答：
（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標？     這些元素從哪里引入的？
（2）您認為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？      以什么形態出現？      請你設計一個測定此元素的方法。
（3）水質污染程度的重要標志之一為BOD（生物化學耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mgO₂/L。現有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環境法規，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN^－的濃度為7.5×10^－5mol/L，CN^－與O₂作用生成CO₂、N₂等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水質污染程度的另一重要指標為COD（化學耗氧量），它是指水中還原性物質（有機的和無機的），在規定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的毫克數。測定COD通常有KMnO₄法、K₂Cr₂C₇法等。酸性KMnO₄法：KMnO₄在酸性溶液中經沸水浴加熱，將發生：
2KMnO₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O]。
①若為0.01000mol/L KMnO₄溶液，則1.00mL相當于    mgO₂；
②若巢湖水樣100mL，加入1:2 H₂SO₄10mL，AgSO₄1g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO₄溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na₂C₂O₄溶液，立即用0.01000mol/L KMnO₄滴至微紅色在15秒內不變色為終點，耗KMnO₄液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中原子利用率達100%的是（　　）

A．制乙烯：C₄H₁₀

光照

C₂H₄+C₂H₆

B．制氯乙烷：CH₃CH₃+Cl₂

光照

CH₃CH₂Cl+HCl

C．制聚乙烯：nCH₂=CH_2→