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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不正確的是

A.己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同

B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

【答案】A

【解析】A、己烷有5種同分異構體,分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3],A不正確。B、有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應,B正確;C、油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應,油脂通過皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油,C正確;D、根據高分子化合物的結構可知,該化合物是加聚產物,依據鏈節可知其單體是丙烯和乙烯,D正確,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如上圖所示:稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________________________;銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_______________;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是____________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_____________________

(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發生反應的化學方程式是_________

②檢驗硫酸銨中的NH4+的操作是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現在我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品,而最初,專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品,海洋提供的食品叫做藍色食品,通過微生物發酵制得的食品叫做白色食品,根據最初的說法,下列屬于藍色食品的是(  )

A.大米B.海帶C.食醋D.西紅柿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質可用銀氨溶液鑒別的是(  )

A.淀粉和纖維素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

實驗一:已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag導電還是I-導電;

實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產生的氣體進行研究。

關于以上實驗,下列說法正確的是

A. 實驗一:若α-AgI固體是Ag+導電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻

B. 實驗一:若α-AgI固體是I-導電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可用合成氣(主要成分為CO2、H2、CO)在催化劑作用下合成甲醇,并可用甲醇合成甲醚。

(1)CO2的電子式是________

(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = -90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = +41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應制備CH3OH(g)的熱化學方程式是________

(3)向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下同時反應制備CH3OH(g)。測得H2轉化率隨溫度變化的數據如下表所示。

(注:T5時,H2轉化率為66.67%,即轉化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是________(填“I”“II”或“III”)。

T3時,反應I的v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③溫度為T5時,該反應的平衡常數K=________。

(4)甲醇合成甲醚的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應過程中存在副反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應過程中的能量變化如圖所示:

①反應速率較快的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是________。

②根據反應原理,分析增大壓強對合成甲醚的影響________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列敘述能夠說明已達平衡狀態的是( )

A.混合氣體的顏色不再變化

B.溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

C.1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D.各物質的物質的量濃度之比為211

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離,能減少環境污染,同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。

[相關資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO

⑤有關離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)____;

(2)向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發生反應生成FeAsO4,寫出該反應的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點的現象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____;

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應選用試劑為____;

(4)上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用,還可以得到副產物___

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時,正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,則充電時電池的正極反應式為____;

(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,現取X溶液進行連續實驗,實驗過程及產物如圖.說法正確的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發生化學反應

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同步練習冊答案
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