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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

在飽和AgCl溶液中，c(Ag⁺)=

=1.34×10^—5mol/L；
在飽和AgI溶液中，c(Ag⁺)=

=1.23×10^—8mol/L；
在飽和Ag₂CrO₄溶液中，c(Ag⁺)=

=1.59×10^—4mol/L
故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄(s)+CO₃²^—(aq)

PbCO₃(s)+SO₄²^—(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝               。
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在       溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是              。
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO₃；
假設(shè)二：                 ；
假設(shè)三：                 。
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp說法正確的是

A．某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺） ·C（SO₄^2-）就是 Ksp

B．25 ℃時(shí)， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C．在一定條件下實(shí)現(xiàn)BaSO₄+Na₂CO₃

BaCO₃+ Na₂SO₄，說明K_SP（BaSO₄）>K_SP（BaCO₃）

D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl₂溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．F³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是

A．AgCl、AgBr、AgI

B．AgI、AgBr、AgCl

C．AgBr、AgCl、AgI

D．同時(shí)析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以

加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式。
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們的是。（選填序號(hào)）

A、NaOH B、FeS C、Na₂S

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