Question

【題目】A，B，C，D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的離子方程式；④反應離子方程式 ．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質．寫出A與水反應的化學方程式 ． ④反應的離子方程式 ． D中加入氫氧化鈉的現象 ．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的化學方程式 ． ⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； AlO2﹣+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（2）3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2； Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑； SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
【解析】解：（1）若D物質具有兩性，則推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，則②反應的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，④反應離子方程式為AlO2﹣+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（2）若A是應用最廣泛的金屬，推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質，推斷為Cl2，所以C為FeCl3，D為FeCl2，所以A與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，④反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，D為FeCl2加入氫氧化鈉的現象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si，C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明是鹽水解呈堿性，④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2，所以反應②的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑，

所以答案是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑．