Question

已知反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL　6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)．

(1)該實驗用兩個經導管連通的燒瓶，其設計意圖是________．

(2)向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內氣體的顏色將________，原因是________；

乙燒瓶內氣體的顏色將________，原因是________．

(3)該實驗欲得出的結論是________．

(4)某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態完全相同，便于對比 　　(2)變深(1分)　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c(NO2)增大 　　變淺(1分)　NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2N2O4向正反應方向移動，使NO2的濃度減小 　　(3)升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動 　　(4)壓強