Question

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管

．
（2）用標準 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

E→C→D→B→A→G→F

．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：

酚酞或甲基橙

．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

偏大

；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作過程選取實驗儀器；
（2）①根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
②根據NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；
（3）根據c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答：解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管，則除燒杯外，還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，
故答案為：E→C→D→B→A→G→F
②NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，
故答案為：酚酞或甲基橙；     
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，讀數差增大，造成V（標）偏大，根據c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大；
故答案為：偏大；偏大．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析，難度中等，掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關鍵．