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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示．若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法正確是（　　）

A．原子序數由大到小為Z＞Y＞X

B．氫化物最穩定的元素為Z

C．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z

D．原子半徑由大到小為Z＞Y＞X

由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價與負價的代數和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，
A．X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，原子序數Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．F元素的非金屬性最強，HF最穩定，故B正確；
C．F元素沒有含氧酸，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑S＞N＞F，故D錯誤；
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            。
（2）SO₂分子的空間構型為        ，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為            。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如上圖所示，其中Cl原子的配位數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號______，D的名稱______，C的原子結構示意圖______；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：______；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．其核電荷數總和為38，Y元素原子最外層電子數占核外電子總數的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬于同一主族．
（1）寫出元素符號：X______，Y______，Z______．
（2）W元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是______．
（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學式有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態氫化物中最穩定的是______（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是______．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是______．
（4）某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是______（填化學式），B裝置的作用是______．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______，相關的化學方程式是______．同主族元素從上到下______，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子個數比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態，乙中A、C原子個數比為1：1，丙中A、C原子個數比為2：1．一個D⁺離子中含有10個電子，D與C可以組成陽離子與陰離個數比為2：1，且相對分子質量為78的化合物丁．回答下列問題：
（1）甲、丁的電子式：甲______，丁______；BC₂的結構式______；F離子的結構示意圖______．
（2）①原子半徑：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價氧化物對應水化物的酸性：B______E，
③穩定單質的熔點：B______C．
（3）BC₂屬于______晶體，EC₂屬于______晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學鍵有______．
（5）乙的水溶液與FC₂反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質都是無色氣體，它們在適當條件下可發生如圖所示的轉化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數比一個C分子中含有Z元素的原子個數少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______．Y的原子序數為______．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源，該電源被稱為______．
（3）A的化學式為______．
（4）已知Y的單質與Z的單質在適當催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應是可逆反應，寫出該反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內的質子數與中子數相等，能與B形成DB₂、DB₃常見化合物．根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A______．
（2）C元素的氫化物的空間構型為______，分子中的化學鍵______（填“有”或“無”）極性，其分子為______分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低______（用化學式表示）．
（4）寫出D元素原子基態時的電子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2價離子的水溶液呈現天藍色，是該離子與水分子通過______鍵形成的______（填化學式）而顯示出的顏色．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是（　　）

A．每生成2molH-Cl鍵放出431.4kJ能量

B．每斷裂1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量

C．每斷裂1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量

D．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量

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