Question

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：

(1)氣體A的成分是______________，氣體B的成分是_______________。(填化學式)
(2)X溶液中一定存在的離子是_______________。
(3)寫出步驟①中發生反應的所有的離子方程式_______________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀甲的離子方程式_______________。
(5)通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是_______________；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該沉淀的組成，該方法是______________________________。

Answer 1

(1)CO₂NH₃
(2)Na⁺、、
(3)C+2H⁺====CO₂↑+H₂O+4H⁺====Al³⁺+2H₂O
(4)Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑
(5)BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄的混合物在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若全部溶解則說明只有BaCO₃，若不能全部溶解，說明是BaCO₃和BaSO₄的混合物

由溶液是無色的排除了的干擾，能和鹽酸反應生成氣體的是，的存在排除了Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，所以原溶液中含有的陽離子只能是Na⁺。與碳酸氫銨溶液反應生成白色沉淀的離子只能是Al³⁺(由原溶液中的與過量的鹽酸反應而得)，所以原溶液中含有，沉淀甲只能為Al(OH)₃，發生步驟①的反應為：+2H⁺====CO₂↑+H₂O和+4H⁺====Al³⁺+2H₂O；步驟②時形成白色沉淀甲的離子方程式為Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑；過量的Ba(OH)₂提供了大量的OH^-和Ba²⁺，所以氣體B為NH₃，白色沉淀乙可能是BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄的混合物，不好確定，檢驗方法為在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若全部溶解則說明只有BaCO₃，若不能全部溶解，說明是BaCO₃和BaSO₄的混合物。