【題目】下列實驗不能達到預期目的是
A. 檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加過量稀HNO3酸化后，再加硝酸銀溶液
B. 混有乙酸、乙醇雜質的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液進行除雜提純
C. 用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油
D. 用溴水除去己烷中的己烯
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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ）
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液
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【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其某一種同分異構體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是
①分子中含有7個碳原子的芳香烴 ②分子中含有4個碳原子的烷烴 ③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴
A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
B．參加反應的氯氣的物質的量等于 a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol
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【題目】氧化鋁在工業上有著廣泛的應用。（寫出計算過程）
（1）制取凈水劑氯化鋁。其原理為：Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁_____克。
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克。測得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質的量濃度為______________。
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。
① 取一定量樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭__________g。
② 向①中反應后的容器中加入過量的NaOH濃溶液共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，得到氨氣3.36L（標準狀況）及16.38g的固體。再將該固體配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L鹽酸，當加到20mL時開始產生沉淀。求該樣品中的AlN的質量分數為________。（用小數表示，保留2位小數）
（4）用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品，慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過量，過程中出現的現象為出現白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實驗最終可得0.156g沉淀。經測定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學式_______。
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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動.下列有關敘述正確的是
A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移4mol
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【題目】為提純下列物質（括號內為雜質)，選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）
物質 | 試劑 | 分離方法 | |
① | 乙烷（乙烯） | H2 | 催化劑加熱 |
② | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸餾 |
④ | 溴苯（Br2） | CCl4 | 萃取分液 |
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③
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【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定中和熱的實驗中，下列操作錯誤的是
A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B. 測量混合溶液溫度時，溫度計插在溶液中
C. 為了使反應均勻進行，可以向酸中分多次加入堿
D. 為了使反應更完全，可以使堿適當過量
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