【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）
A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩定結構
B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C.常溫下，Z單質可與Y的氫化物發生置換反應
D.X2分子內部含有三鍵，所以X2性質比較穩定
【答案】B
【解析】
根據X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X元素位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X通過共用三對電子形成X2分子，應為N2，X為N元素，所以Y為S元素，Z為Cl元素。
A．化合物XZ3為NCl3，每個Cl原子和N原子共用一對電子，所以均滿足8電子穩定結構，故A正確；
B．三種元素最高價態的含氧酸都為強酸，但是非最高價的含氧酸如HNO2、H2SO3、HClO等為弱酸，故B錯誤；
C．非金屬性Cl>S，所以Cl2的氧化性強于S，氯氣可以和H2S發生置換反應生成S單質，故C正確；
D．N2分子內部含有氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能大，不容易斷裂，性質穩定，故D正確；
故答案為B。
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【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（ ）
A.銅片為負極B.鋅片上發生還原反應
C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發光
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【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。
（2）檢驗D中陽離子的方法___。
（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。
（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2
B.從吹出塔進入吸收塔的物質為混合物
C.蒸餾塔中只發生了物理變化
D.經過吸收塔后，溴元素得到富集
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是
A. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C. 分子中B、O最外層均為8e-穩定結構
D. B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體 | HNO3有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點為－5.5℃)是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。
（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__。
②干燥管中盛放的試劑為_。
③生成NOCl的化學方程式為__。
（3）為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl－和HNO2，設計如下實驗步驟，完成下列表格。
步驟 | 實驗現象或反應的化學方程式 |
①取5mL儀器a中產品，加入盛有水的燒杯中，充分反應 | NOCl與H2O反應的化學方程式為__ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實驗現象為__ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現象為_ |
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。化工廠常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發生泄漏，其原理是：
。下列說法正確的是( )
A.如果氯氣管道漏氣，則會看到有大量白霧生成
B.反應中每形成
鍵，轉移電子數為
C.
的
溶液中，
的數目小于
D.該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
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【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應制備。
(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：
步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。
步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。
步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。
①步驟1的實驗目的是____。
②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：
①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。
②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。
③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。
(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。
③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。
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