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下列反應中符合圖象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃( g)

2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

試題分析：圖Ⅰ為溫度越高，生成物的濃度越高，說明該反應為吸熱反應，即ΔH＞0，所以AC錯誤；圖Ⅱ為增大壓強，反應向正反應方向移動，所以方程左邊的系數之和大于右邊，故D符合題意。
點評：本題結合圖像考查了化學平衡的知識，化學平衡是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，有一定的難度。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應N₂＋3H₂

2NH₃,下列有關說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當符合3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D．當N₂、H₂、NH₃的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發生可逆反應2A(g)

2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強是開始時的1.5
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度

D．反應放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發生反應：2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L^-¹，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是

A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變

B．用Y表示4min內的反應速率為0.1 mol·L^-¹·m in^-¹

C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列方法可以證明2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態的是
①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。研究發現，

SO₃的體積分數（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：V_A>V_C
C. 反應達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡的標志是 (　　)

A．容器內壓強不隨時間變化

B．v_正(X)＝v_逆(Z)

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄

2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（字母填序號）。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲乙。

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