Question

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___________g燒堿，應放在_____________（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是____________，___________，________。
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為           
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列             
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________

Answer 1

(1)2.0；    燒杯    (2)b d e   (3)托盤天平、藥匙、500mL容量瓶
（4）定容（5）CBDFAE（6）用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水

考查一定物質的量濃度溶液的配制。
（1）500mL0.1000mol/L的NaOH溶液中溶質的物質的量是500mL×0.1000mol/L＝0.05mol，其質量是0.05mol×40g/mol＝2.0g。氫氧化鈉易吸水，且具有腐蝕性，所以要放在燒杯中稱量。
（2）氫氧化鈉是固體，不需要量筒，容量瓶應該用500ml的。過濾一般用漏斗，所以答案選bde。
（3）固體需要稱量，因此需要銅片。藥品用藥匙，容量瓶應該是500ml的。
（4）定容時才需要膠頭滴管，所以步驟A時定容。
（5）根據滴定過程可知，正確的順序是CBDFAE。
（6）配制的最后一步是定容，定容需要膠頭滴管，因此正確的順序是用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水。