Question

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（）排放量減少8%，氮氧化物（）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的。

（1）在鈉堿循環法中， 溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，該反應的離子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的過程中，pH隨變化關系如下表：

	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷溶液顯______________性，用化學平衡原理解釋：_____________。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：___________。

a.

b.

c.

（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應式是________________。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：

_________________。

Answer 1

【答案】 酸性 中存在： ， 電離程度大于其水解程度 a b 在陰極得電子生成，溶液中的降低，促使電離生成，且進入陰極室，吸收液得以再生

【解析】（1）NaOH溶液吸收制得和水，反應的離子方程式為： ；（2）①由表格中的數據可知， 越多，酸性越強，則中存在： ， 電離程度大于其水解程度；②吸收液呈中性時，溶質為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，a．由電荷守恒可知， ，中性溶液則，則，選項a正確；b． ， ，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為，選項b正確；c． 中不遵循電荷守恒，選項c錯誤；答案選ab；（3）①當吸收液的pH降至約為6時，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為： ；②電解時，溶液中陽離子向陰極移動，氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導致加速電離生成，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生。