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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在給定環境中,下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2

B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

C. 常溫下,在= 1×1012的溶液中:NH4+、CO32-、K+、Cl

D. 常溫下,水電離出的c(OH)=1×10—13 mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HCO3、NO3

【答案】B

【解析】

A.甲基橙顯紅色的溶液是一個強酸性的溶液,此溶液中S2-AlO2-將不能大量存在,A項錯誤;

B.該溶液是一個強酸性溶液,此時所給的4種離子既不與氫離子反應,相互間也不反應,可以大量共存,B項正確;

C.該溶液是一個強酸性溶液,此時CO32-將不能大量存在,C項錯誤;

D.該溶液中水的電離受到抑制,可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液,此時HCO3-均將不能大量存在,D項錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質,請回答下列問題:

1)處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1K2K3依次為三個反應的平衡常數,則K3=______(用K1K2表示)

2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CONO,在一定條件下發生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示:

①則該反應的H ________0(填”““=”)。

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數kp,則該反應的平衡常數表達式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a點的平衡常數kp =_________MPa1 (結果保留 3 位有效數字,分壓=總壓×物質的量分數)

③為探究速率與濃度的關系,該實驗中,根據相關實驗數據,粗略繪制了2條速率濃度關系曲線: v~c(NO)v~c(CO2 )

則:與曲線 v~c(NO)相對應的是圖中曲線________(”)。當降低反應體系的溫度,反應一段時間后,重新達到平衡,vv相應的平衡點分別為______(填字母)

3)利用電化學原理,將NO2O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發生反應:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

①甲電池工作時,Y是氣體,可循環使用。則石墨I附近發生的電極反應式為________。乙池中的pH________(填變大”“變小不變)。

②工作時,在相同條件下,甲池內消耗的O2NO2的體積_____

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1Ka2=6.2×108 mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填)性,用KaKh的相對大小,說明判斷理由________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2N2O4之間發生反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。

(1)曲線________(“X”“Y”)表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。

(2)3 min內,以X的濃度變化表示的平均反應速率為_____________

(3)下列措施能使該反應速率加快的是________(用序號回答)

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是____________(填標號)

A.容器內壓強不再發生變化

B.混合氣體的密度不變

C.容器內混合氣體原子總數不變

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

Ev(NO2)=2v(N2O4)

F.相同時間內消耗n molY的同時消耗2n molX

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3Cu的反應,觀察到有白色沉淀產生,決定對其進行深入探究。

實驗1

資料:

i. CuSCNCuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應,分別生成Cu2+SO42-Cu2+Cl-

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子,性質與鹵素離子相似;(SCN)2性質與鹵素單質相似,其水溶液呈黃色。

1FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________________

2)下列由實驗1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號)。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+SCN-的反應是可逆反應

c. 白色沉淀中的Cu(I)I表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

3)為探究實驗1中白色沉淀的成分,小組同學實施了實驗2

由實驗2可知,實驗1中白色沉淀的成分是____

4)該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產生的原因,實施了實驗3

步驟

實驗操作

實驗現象

I

溶液變為藍色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余

II

I中上層清液于試管中,滴加1 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現紅色,同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管,靜置

白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

步驟I的實驗操作是_____________________

根據實驗3的現象,小組同學認為Fe3+Cu反應的氧化產物不含Cu(I),他們的判斷依據是______

步驟II中加入KSCN溶液后出現紅色的可能原因是________________

解釋步驟III中實驗現象產生的可能原因:_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得,某有機物相對分子質量為72

(1)若該有機物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構體。若該烴與發生取代反應,生成的一氯代物只有1種,則該烴的結構簡式為___________________

(2)若該有機物分子中只有一個氧原子,其分子式為_____________________

(3)若該有機物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機物的分子式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池采用復合膜包裹的金屬鋰作負極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時,陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(  )

A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小

C.若將該反應設計成原電池,則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃,反應后甲醛和氧氣均無剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為bL。若ab3.5,則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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同步練習冊答案
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