【題目】下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是( )
A. 醋酸溶液、食鹽晶體 B. 熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaCl
C. NaOH溶液、純HNO3 D. 液氨、石灰水
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為_____。
(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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【題目】下列說法正確的是
A. 在酸性條件下， 
水解的產物是
和
B. 用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）縮合，最多可形成4種二肽
C. 
與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數依次喊小，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中
C. A和C不可能發生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點
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【題目】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高
C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D. 在M-空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D. 在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
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【題目】下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求的是
A. 乙烷與Cl2反應制氯乙烷
B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C. 乙酸和乙醇共熱酯化
D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是（ ）
A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)
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