【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數減小 B. BaO量不變
C. 氧氣壓強變大 D. BaO2量增加
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料，陶瓷工業著色劑，電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成。
已知：堿式碳酸鈷中鈷為＋2價，受熱時可分解生成三種氧化物。請回答下列問題：
(1)選用以上裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成，其正確的連接順序為a→b→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)樣品分解完，打開活塞K，緩緩通入氮氣數分鐘，通入氮氣的目的是_______________。
(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g，通過實驗測得分解生成的水和二氧化碳的質量分別為3.6 g、8.8 g，則該堿式碳酸鈷的化學式為______________________________。
(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種實驗設計流程如下：
已知：25 ℃時，部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 1.9 | 7.0 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.0 | 9.2 | 4.7 |
①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有___________、_____________、___________；
②加鹽酸調整pH為2～3的目的為____________________________________________；
③操作Ⅱ的過程為_______________、_______________、____________、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+
O2+14e- =14OH-，有關此電池的推斷正確的是
A. 電解質溶液中電子向正極移動
B. 放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
C. 通乙烷的電極為負極
D. 參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛的應用。
上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為________，在X極附近觀察到的現象是__________________________ 。電解液中向X極方向移動的離子是______。
②檢驗Y電極反應產物的方法是________________
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是________
②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質溶液中所含的陽離子)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是
A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1
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【題目】化合物H是某些姜科植物根莖的提取物，具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一種合成路線如下：
已知：i 質譜圖顯示有機物D的最大質荷比為94，且D遇FeCl3溶液顯紫色
ii RMgBr+R′CHO→
回答下列問題：
(1)D的化學式為___________；B的名稱為___________。
(2)反應①的反應類型是___________：I中所含官能團的名稱為___________。
(3)反應④的化學方程式是______________________。
(4)X是H的同系物，其相對分子質量比H小14，則X的同分異構體中，符合下列條件的有___________種(不含立體異構)
a．屬于芳香族化合物 b．能發生水解反應 c．能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式是___________(寫一種即可)。
(5)補充完成由甲苯和丙醛為原料，制備
的合成路線(無機試劑任選)
____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數為16NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1NA
C. 電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA
D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊白鐵皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下：
已知：鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質具有一定的相似性。
請回答：
（1）下列說法不正確的是____。
A．步驟I堿溶的目的是去除油污，溶解鍍鋅層
B．步驟II為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
C．步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈
D．步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率
（2）“部分氧化”階段，ClO3-被還原為Cl-，該反應的離子方程式是____。
（3）經測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液
C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液
（4）步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示：
①持續通入N2的原因是____。
②滴液漏斗中應裝____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）
（5）Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現固液分離，理由是____。
（6）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。
①若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液240 mL，應準確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
②滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結束后有氣泡，則滴定結果____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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