【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質是（ ）
①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4
A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤
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【題目】稀硫酸是中學實驗中常用的試劑，某實驗需用
溶液480mL，可用質量分數為98%、密度為
的濃硫酸配制。請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，需要量取________mL濃硫酸。
(2)該實驗中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取濃硫酸后的下一個步驟是稀釋，其具體操作為________
(4)若其他操作都正確，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號)
a.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
b.定容時俯視容量瓶刻度線
c.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
（1）基態鈦原子的價電子排布圖為 ______________，其原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子， 金屬鈦晶胞如圖1所示，為________ 堆積(填堆積方式)。
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，據此可知TiCl4形成的晶體類型為________。
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2，化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為______________。
（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形狀的離子，結構如圖3所示，該陽離子Ti與O的原子數之比為___________________，其化學式為_________________。
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示，鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_________個氧離子包圍， 鈣鈦礦晶體的化學式為______________。
。
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【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO
、I－、K＋、Br－
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【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | ②通入適量CO2 | |
C． | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | ③加熱 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是
A. N極是負極
B. 該裝置工作時，H+從右側經陽離子交換膜移向左側
C. 負極的電極反應為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D. 物質X是OH-
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【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學式為 BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在
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