【題目】在一定溫度下，A（氣）+3B（氣） 
2C（氣）達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）
A.單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA，同時(shí)減少3xmolB
B.反應(yīng)不再進(jìn)行
C.當(dāng)n（A）：n（B）：n（C）1：3：2時(shí)
D.混合體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
【答案】D
【解析】解：A、無(wú)論是否平衡，都存在單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA，同時(shí)減少3xmolB，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，雖然各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)n（A）：n（B）：n（C）1：3：2時(shí)，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、混合體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變= 
，反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】門捷列夫制作元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對(duì)“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)，“類鋁”與后來(lái)發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性．下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.鎵的金屬性比鋁弱
B.鎵的常見(jiàn)化合價(jià)為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是( )
A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)較少
B.金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子
C.金屬晶體的原子半徑較大
D.金屬鍵不具有方向性和飽和性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 
表示的是（ �。�
A.V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
B.1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
C.1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D.1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
C.因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理
D.金屬銅和鎂均以ABAB……方式堆積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是
A．過(guò)氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（ ） 
A.NH4Al（SO4）2
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著注入 中。
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。
請(qǐng)?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。
a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用量取濃硫酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） 
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率 ．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率 ．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率 ．
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