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下列鑒別方法可行的是( )

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO₄^2-和CO₃^2-

C．菠菜中鐵元素含量較高，為證明菠菜中的鐵元素是+2價還是+3價，可把菠菜搗碎加水溶解，再向過濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液

D．加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO₃^2-

Al³⁺和Mg²⁺與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO₄^2-和CO₃^2-與Ba(NO₃)₂反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；若含有SO₃^2-或HCO₃^-，加入稀鹽酸也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈰(CeO₂)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³^＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)₄的質(zhì)量分數(shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I^-能被N

氧化成I

,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;
②I

能被HS

還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I

中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設
假設1:該食鹽樣品中含I₂;
假設2:該食鹽樣品中含I^-;
假設3:　。
Ⅱ .設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩	若溶液顯　　　　,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2
步驟2:	若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為　 ; 否則,假設2不成立,再進行步驟3
步驟3:

Ⅲ.問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、S

、N

、Cl^-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是:Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結(jié)合下圖，分析下列敘述中，正確的是( )

A．圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H₂

B．圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO₄＞Cl₂

C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是( )

A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無
D	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）

選項	目的	實驗方法
A	除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃	置于坩堝中加熱至恒重
B	除去NaCl中少量KNO₃	將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C	除去CO₂中的HCl氣體	通過NaHCO₃(aq,飽和)，然后干燥
D	除去C₂H₅Br中的Br₂	加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振蕩，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是 .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    E．水蒸氣

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