【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是
A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
【答案】A
【解析】
A.圖象分析判斷，在780～840℃之間一氧化氮的產(chǎn)率接近100%，從轉化率的大小與溫度的關系選擇反應的適宜溫度；B.根據(jù)外界條件對氨催化氧化生成NO的化學平衡的影響分析C.反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；D.依據(jù)熱化學方程式和 蓋斯定律計算分析判斷；
解析：
A.從圖象可以看在，反應溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間，故A正確；
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJmol-1該反應是氣體體積增大的、放熱的反應，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學平衡向正反應方向移動，可采取減小壓強、降低溫度、增大NH3的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯誤；
C.反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，反應物轉化率減小，故C錯誤；
D.4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，則氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D錯誤；本題選A。
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【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香烴類
B.金合歡醇可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O
D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖表示反應2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3 (g) ΔH＜0不同溫度（T1＜T2）時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關系圖
B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質量的變化
C.圖曲線表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻增大壓強后v(正)、v(逆)隨時間的變化
D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化
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【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬，將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：
已知LiFePO4不溶于水和堿，能溶于強酸。
（1）“堿溶”時的離子方程式為___。
（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應的離子方程式：___。
（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。
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【題目】在2A+B
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）
A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)
C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)
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【題目】如圖所示曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )
A.P點時恰好完全反應，溶液呈中性
B.鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
C.酚酞不能用作本實驗的指示劑
D.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
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【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于( )
A.3B.4C.5D.6
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【題目】在一個體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3，發(fā)生反應CaCO3 (s)
CaO(s) +CO2(g)，測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）該反應正反應為__________熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平均反應速率為________________。
（2）T2℃時，該反應已經(jīng)達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號)。
a.減小壓強 b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度
（3）請在如圖中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為________g。
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【題目】下列有關能量的敘述不正確的是
A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應熱H=+571.6kJ/mol
B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中能量變化的主要原因
C.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響
D.化學反應過程中同時存在物質變化和能量的變化
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