【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移1 mol電子
B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數是4NA
C．1mo1L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣離子的數目為3 NA
D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3 NA
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題。
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，單質能助燃 | 氣態氫化物顯堿性 | ＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
（1）B在元素周期表的位置：_________________。
（2）工業上電解法冶煉單質C的化學方程式為_______________。
（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質。有關反應的化學方程式為：________；______。
（4）D的最高價氧化物為無色液體，該物質與水混合得到一種強酸溶液，該反應的化學方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴氯水后混合液出現紅色，那么由此得出的下列結論，錯誤的是
A. 該晶體中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強
C. Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D. Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A.A的轉化率變大
B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數變大
D.a＜c+d
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【題目】將4g NaOH溶解在10 mL水中，稀釋至1 L后，再取出10 mL，這時的物質的量濃度為 ( )
A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 無法精確
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________________________。
(2)濃硫酸的作用是：①______________；②_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：
①______________________、
②______________________、
③____________________。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。
(6)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____。
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)______。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0．08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
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