【題目】下列關(guān)于葡萄糖的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A.葡萄糖具有醇羥基結(jié)構(gòu)，能跟酸起酯化反應(yīng)
B.葡萄糖的還原性能使溴水褪色
C.葡萄糖的還原性能被硝酸氧化
D.葡萄糖能水解生成乙醇
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B.鋁不與酸、堿反應(yīng)
C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)
D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬銦主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:
(1)步驟①中用鹽酸酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化關(guān)系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________
(2)酸浸時(shí)銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是__________
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽(yáng)極”),寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式: ______________________________
(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________(填化學(xué)式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物系數(shù)之比是__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過(guò)程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A. 放電過(guò)程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電過(guò)程中, 陽(yáng)離子移向Ag2O 電極
C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。
(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。
(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）
2Z（g），若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（Ls），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是
A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長(zhǎng)石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。
(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)阻燃劑，寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。
(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。
(4)寫(xiě)出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說(shuō)法不正確的是
A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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