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【題目】實驗室配置FeCl3溶液常出現渾濁，為了配置澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是

A.再加入水B.加少量鹽酸C.用熱水配置D.過濾除去渾濁物

【答案】B

【解析】

鐵離子易水Fe3+ +3H2O=Fe (OH)3↓+3H+ ，所以會出現渾濁

A．加水促進鐵離子水解，渾濁更明顯，故A錯誤；

B．加稀鹽酸，增大氫離子濃度，抑制鐵離子水解；得到澄清溶液，故B正確；

C．越熱越水解，渾濁明顯，故C錯誤；

D．過濾除去治標不治本，仍會再次出現渾濁，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。

下列有關說法正確的是

A. a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2

B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HC1

C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HCIO

D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結構相同，且可形成AB2型離子化合物，則AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調整pH＝_______ 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。

(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，該電池總反應的離子方程式為___________________________________________________。