Question

【題目】（1）19g 某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是___________，該物質的化學式是_____________。

（2）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A氣體，Y中充入b g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

（3）同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為________；若體積相同時，兩種氣體的氧元素質量之比為________。

（4）4.2 g N2與4.8 g某單質Rx，所含的原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是________，x值為________。

Answer 1

【答案】 95 g/mol MgCl2 44g/mol 5︰4 3︰2 16 3

【解析】（1）氯化物ACl2中含有0.4molCl－可知，ACl2的物質的量為0.4mol/2=0.2mol，則M（ACl2）=19g/0.2mol=95g·mol－1，所以ACl2相對分子質量為95，A的相對原子量為95-71=24，A為Mg，該物質的化學式為 MgCl2。（2）在T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比，即4：11= ，解得：M=44g·mol－1；（3）同溫同壓下密度之比等于相對分子質量，故SO3與SO2密度之比為80：64=5：4；同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，SO3與SO2的體積之比為1：1，兩種氣體的氧元素質量之比為3：2；（4）分子數之比為3：2，所以N2與RX相對分子質量之比： =7：12，而N2相對分子質量為28，所以Rx相對分子質量=28×12/7=48，又因為兩者所含原子個數相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質量=48/3=16。