【題目】廣東是濱海砂礦儲(chǔ)量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關(guān)于SiO2的說法正確的是( )
A. 能與水反應(yīng) B. 硬度小，熔點(diǎn)低
C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是 （ ）
A. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會(huì)再溶解
B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋
C. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3
D. 當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y (1—a/3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程涉及化學(xué)變化的是（ ）
A. 將I2溶于酒精制備碘酊
B. 將NaCl溶于水中制備生理鹽水
C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D. 用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式__________________，B的名稱______________________；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________；
（3）反應(yīng)②的離子方程式________________________________________；
（4）反應(yīng)③的離子方程式________________________________________；
（5）反應(yīng)④的離子方程式________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（ ）
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率
A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大B.體積不變，充入H2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時(shí)，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1， d為紅棕色氣體，e為無色氣體。下列說法正確的是
A. 元素的非金屬性：Y>Z>X
B. 反應(yīng)①中消耗lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C. 原子半徑的大小：Y<Z<W
D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液B.能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液
C.滴加酚酞仍為無色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
請(qǐng)回答：
(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。
②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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