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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋E₂＝丙＋B₂，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是(　　)。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE₃分子中，中心原子雜化類型是sp²雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

根據題中信息可知A是氫、B是氮、C是氧、D是鋁、E是氯、甲是氨氣、乙是水、丙是氯化氫、丁是氯化銨。A項，離子半徑：N³^－>O²^－>Al³^＋，錯誤；B項，NCl₃與NH₃結構類似，氮原子都是sp³雜化，錯誤；C項甲、乙、丙是分子晶體，丁是離子晶體，錯誤；D項氫、氧形成的10電子微粒有H₂O、OH^－、H₃O^＋3種，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學——選修3：物質結構與性質】
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂。
（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是，電負性由小到大的順序是。
（2）與NH₃互為等電子體的分子、離子有、（各舉一例）。
（3）碳鉑是1，1－環丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有（填字母）。

A．極性共價鍵

B．非極性共價鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵 F．

鍵 G．

鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有。
（5）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為。若已知鉑（Pt）的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為N_A，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為

= g/cm³。（用含M、N_A、b的計算式表示，不用化簡）。
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為，A²⁺在基態時外圍電子（價電子）占據的能層符號為，外圍電子（價電子）排布式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，難溶于CCl₄的是（）

A．碘單質

B．甲烷

C．苯

D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年在全球市場需求增速減緩形勢下，我國LED產業進入了行業格局重組和競爭模式轉變的新階段。目前市售LED晶片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。

試回答：
(1)鎵的基態原子的電子排布式是               。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為       ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為       。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是       (用氫化物分子式表示)。
(4)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃時制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為       。
(5)比較二者的第一電離能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列說法正確的是       (填字母)。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As＞Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數依次增大，基態A原子的2p軌道處半充滿狀態，原子的第一電離能E﹤A， R是地殼中含量最高的金屬元素，X原子核外的M層中有三對成對電子，Y為周期表前四周期中電負性最小的元素， Z原子核外電子數為24。
請回答下列問題：
（1）基態Z原子的核外電子排布式是。AE₂⁺與二氧化碳分子互為等電子體，AE₂⁺的電子式是____。AX₃分子的VSEPR模型是。
（2）某化合物由E、Y兩種元素組成，其晶胞如圖，該化合物的化學式為______。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入適量硫酸，能觀察到的現象是      。
（4）A的簡單氫化物極易溶于E的簡單氫化物，其原因是          。
（5）A的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與R的單質反應時，A被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數最多的是________（用元素符號表示）。
（2）已知CN^－與N₂結構相似，則HCN分子中

鍵與

鍵數目之比為。
（3）H₂O₂分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO₂^＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO₃^－的空間構型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結構如圖所示。下列說法正確的是

a．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
b．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm^－³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、N_A的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為        ，其中心原子采取   雜化；化合物N在固態時的晶體類型為           。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為                。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）。
（4）Z原子基態時的外圍電子排布式為     ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為   。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質。該反應的離子方程式為。

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