Question

【題目】實驗室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。

⑴ 需要濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸_______________ mL；

⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________；

⑶ 配制過程中下列操作導致溶液濃度偏高的是____________________。

( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒

( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢

( C)定容俯視刻度線

Answer 1

【答案】 125.0 500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管 C

【解析】(1)配制4.6molL-1的H2SO4溶液0.5L，溶液中含有的溶質硫酸的物質的量為：4.6molL-1×0.5L=2.3mol，需要濃度為18.4molL-1的濃硫酸體積為：=0.125L=125.0mL；
(2)配制4.6molL-1的H2SO4溶液0.5L，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；

⑶ A．移液時未充分洗滌燒杯和玻棒，容量瓶內溶質減少，濃度偏低，故A錯誤；B．移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢，容量瓶內溶質減少，濃度偏低，故B錯誤；C．定容俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減小，濃度偏高，故C正確；答案為C。