Question

【題目】有關①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )

A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】鹽類水解促進水的電離，因Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H＋個數(shù)更多，A項正確；B項，②中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，而①中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①，正確；C項，NaHCO3水解程度大于電離，所以c(H2CO3)>c(CO)，錯誤；D項，Na2CO3溶液中CO分步水解，且第一步水解占主要地位，正確。