【題目】已知還原性：
。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)
不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)
。
當(dāng)
時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為________________用a表示。
當(dāng)
時(shí)，I-的物質(zhì)的量為_________mol。
【答案】
【解析】
還原性：
，向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，氯氣先和SO32-反應(yīng)，當(dāng)SO32-反應(yīng)完全后，氯氣再和I-反應(yīng)，而amolK2SO3完全反應(yīng)能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)消耗氯氣
mol，當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)，共消耗1.5amol氯氣；
（1）當(dāng)
時(shí)，氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)
時(shí)，SO32-全部氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化。
（1）當(dāng)時(shí)，氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n(e-)為：，
（2）當(dāng)
時(shí)，SO32-全部氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，剩余的氯氣為(b-a)mol，則能氧化的I-的物質(zhì)的量為2(b-a)mol，故溶液中的I-的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-2b)mol。
名題金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________
(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。
(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________
(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、
、
為原料先制得
，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。回答下列問題：某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
圖中夾持、固定用的儀器未畫出
。
乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同學(xué)用圖中戊裝置其他裝置未畫出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______管通入_____氣體。
有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________。
下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)
水：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NaCl |
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參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。
該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為
。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為
。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是______填字母。
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（變式探究）噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：
(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。
A．濃硫酸 B．生石灰
C．硝酸銨 D．燒堿
(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.乙二酸與乙二醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)酯
B.新制備的氫氧化銅懸濁液可以鑒別 乙醇、乙酸、乙醛
C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色
D.取某鹵代烴少許與氫氧化鈉溶液共熱，然后加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀可以驗(yàn)證某鹵代烴中是否含有氯元素。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè)，已知9.2 g A在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重3.6g和8.8 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。
(1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是___。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(3)用A進(jìn)行下列反應(yīng)
①銀鏡反應(yīng)：A在進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前必須在其中加入一定量的_______，因?yàn)?/span>_______。
②A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③寫出A和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
已知：
，
，
。試寫出由
和
制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______；
通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：
，圖甲是反應(yīng)時(shí)
和
的濃度隨時(shí)間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用
表示平均反應(yīng)速率
______，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化______．
在一容積可變的密閉容器中充入
和
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度
、壓強(qiáng)
的變化如圖乙所示．
下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______
填字母
A 的消耗速率等于
的生成速率的2倍
B 的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小
______
填“
、
、
”
若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入和
2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積
______L；
以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極
若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______；
若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為
，當(dāng)有
甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)
2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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