Question

【題目】A，B，C，D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）元素C的最高價氧化物的化學式為 ．
（2）寫出元素名稱A ， B ．
（3）A與D形成穩定的化合物的化學式為 ．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2O7
（2）鈉；鎂
（3）Na2O2
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2molL﹣1鹽酸完全反應，則n（H+）=n（OH﹣），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則 ×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數和中子數相等，則B的質子數為12，即B為Mg元素；H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，即D為O元素．（1）元素C為Cl元素，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7 ， 所以答案是：Cl2O7；（2）元素A為鈉，元素B為鎂，所以答案是：鈉；鎂；（3）A與D形成穩定的化合物的化學式為Na2O2 ， 所以答案是：Na2O2；（4）C元素的單質有毒，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．